TABLA PERIODICA

• Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
• Tienen una clasificación:
  

• Tienen grupo y periodos 
  

Elementos representativos 

• Los elementos representativos coinciden, con los electrones de valencia que posee dicho elemento 

METALES Y NO METALES 

Propiedades periódicas 

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

• Radio atómico: Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
  

• Radio ionico. El tamaño de un ion depende de:

• Su carga nuclear.
• Número de electrones
• Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

• AFINIDAD ELECTRÓNICA: Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mono negativo gaseoso en estado fundamental.

• ENERGÍA DE IONIZACIÓN:Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.

• ELECTRONEGATIVIDAD: Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.