ENLACE QUIMICO

• Son la fuerza que mantiene unidos a los átomos. 

• Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden o ganan electrones, los electrones de valencia determinan, las características del enlace y de que forma se unirá un átomo con el otro.

• Los átomos se unen con una finalidad de lograr una estructura estable, ya que adquieren un estado de menor energía.

• REGLA DEL OCTETO: Establece que los átomos de un elemento se enlazan, para completar su capa de valencia. Es decir un átomo queda estable cuando se presenta en su capa de valencia 8 electrones. 

ELECTRONEGATIVIDAD 

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.

ENLACE IONICO 

Características:

• Está formado por metal + no metal.
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Propiedades:

• Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.
• Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
• Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua.

ENLACE COVALENTE 

Características:

• Están formados por no metales + no metal.
• Forman moléculas verdaderas. 
• Los no metales comparten electrones.

Propiedades:

• Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
• Son solubles en solventes apolares.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.